Série des exercices sur acide base (acide fort, base forte) :
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EXERCICE 1 :
On dissout un volume v = 1,2 L de chlorure d'hydrogène dans un
volume V = 0,5 L d'eau. (pas de variation de volume pendant la dissolution) . Calculer
le pH de la solution.
EXERCICE 2 :
une solution d'acide nitrique ([ HNO3]= 2.10–3 mol.L) a une valeur de
pH = 2,7 .
1. Montrer que l'acide est fort.
2. Ecrire son équation d'ionisation dans l'eau.
EXERCICE 3 :
dans un bécher, on mélange les solutions suivantes :
- acide chlorhydrique : v1 = 15 mL et c1 = 10-5 mol.L–1
- acide nitrique : v2 = 7,5 mL et c2 = 10-6 mol.L–1
- acide bromhydrique : v3 = 7,5 mL et c3 = 10-5 mol.L–1
- de l'eau distillée : v4 = 970 mL
1. Calculer la concentration de toutes les espèces chimiques présentes dans chaque acide
et dans la solution finale.
2. Calculer le pH de la solution.
3. Vérifier l’électroneutralité de la solution.
EXERCICE 4 :
 La mesure du pH de plusieurs solutions du même acide a donné les
résultats suivants :
Solution : A B C D
Concentration
(mol.L–1) : 5,0.10–2 4,0.10–2 3,0.10–2 2,0.10–2
pH :           1,3 1,4 1,5 1,7
1. Montrer que l'acide est fort (pour chacune des concentrations)
2. Les solutions sont celles de l'acide chlorhydrique. Comment pourraient-elles être
caractérisées ?
3. Calculer les concentrations de toutes les espèces de la solution A .
EXERCICE 5 :
 On dissout une masse m = 0,2 g d'hydroxyde de sodium dans un
volume V = 200 cm3 d'eau pure.
1. Ecrire l'équation bilan de la dissolution.
2. Décrire 2 expériences pouvant mettre en évidence la nature des ions présents dans la
solution.
3. Calculer le pH de la solution.
4. Quel volume d'eau faut-il ajouter à vi = 20 mL de la solution précédente pour obtenir
une solution à pH = 11 ?
EXERCICE 6 :
Une solution d'hydroxyde de potassium ([ KOH] = 5,0.10–4 mol.L–1) a
un pH = 10,7 .
1. Montrer qu'il s'agit d'une base forte.
2. Calculer la concentration de toutes les espèces chimiques présentes.
EXERCICE 7 :
 il faut verser un volume vb = 12 mL d'une solution de soude de
concentration cb = 5,0.10–2 mol.L–1 dans un volume va = 8 mL d'une solution d'acide
chlorhydrique pour atteindre l'équivalence.
1. Ecrire l’équation bilan de la réaction.
2. Calculer la concentration ca de la solution acide.
3. Calculer le volume v de chlorure d'hydrogène qu'il a fallu dissoudre dans un volume
V = 100 mL d'eau pour obtenir cette solution.
EXERCICE 8 :
 On veut préparer un volume V = 1 L de solution d'acide chlorhydrique
(c = 0,1 mol.L–1) à partir d'une solution concentrée à c' = 10 mol.L–1 .
1. Indiquer avec précision comment il faut procéder.
2. A un volume va = 2,0 mL de la solution acide à 0,1 mol.L–1 on ajoute un volume
vs = 100 mL d'une solution de soude de concentration cs = 10–2 mol.L–1 . Calculer le
pH de la solution finale.
EXERCICE 9 :
 Un bécher contient v1 = 10 cm3 de soude. On y ajoute progressivement
une solution d'acide chlorhydrique ( c2 = 10–3 mol.l–1) .Le saut de pH se fait pour un
volume d'acide versé v2 = 18 mL .
1. Donner l’allure de la courbe pH = f(v)
2. Déterminer la molarité c1 de la solution initiale de soude.
3. Vers quelle valeur tend le pH de la solution finale ?
4. Calculer la masse m de chlorure de sodium se trouvant dans la solution à
l'équivalence. Cette masse augmente-t-elle après l'équivalence ?
EXERCICE 10 :
 On verse dans va = 200 cm3 d'acide chlorhydrique une solution de
soude (cb = 0,5 mol/L). On mesure le pH en fonction du volume vb de soude versé.
vb (cm3) 0 1,0 2,0 2,5 3,0 4,0 4,5 4,9 5,0 5,1 5,5 6,0 6,0 10,0 12,0
pH 1,9 2,0 2,1 2,2 2,3 2,6 2,9 3,6 5,1 10,3 11,0 11,3 11,6 11,8 11,9
1. Tracer la courbe pH = f (vb) : 1 cm pour 1 unité pH et 2 cm pour 1 cm3
2. Déterminer le point d'équivalence par la méthode des tangentes. Quel est le pH à l’équivalence ?
3. En déduire la concentration ca de la solution d'acide.
4. Calculer les diverses concentrations pour vb = 3 cm3
EXERCICE 11 :
 un volume vb = 50,0 mL d'hydroxyde de calcium (considérée comme
base forte) est dosé par l'acide nitrique (acide fort) de conentration ca = 9.10–2 mol.L–1 .
L'équivalence est obtenue pour va = 12,0 mL .
1. Ecrire l’équation de la réaction acide – base.
2. En déduire la concentration cb de l'hydroxyde de calcium.
3. Calculer le pH de la base de départ ainsi que le pH de l’acide utilisé pour faire ce
dosage.
4. Calculer la masse m de nitrate de calcium formé.
La source de cette série :  claude.jeuch.free.fr
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