Série des exercices sur acide base (acide fort, base forte) :
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EXERCICE 1 :
On dissout un
volume v = 1,2 L de chlorure d'hydrogène dans un
volume V = 0,5 L
d'eau. (pas de variation de volume pendant la dissolution) . Calculer
le pH de la
solution.
EXERCICE 2 :
pH = 2,7 .
1. Montrer que
l'acide est fort.
2. Ecrire son
équation d'ionisation dans l'eau.
EXERCICE 3 :
dans un bécher,
on mélange les solutions suivantes :
- acide
chlorhydrique : v1
=
15 mL et c1
=
10-5
mol.L–1
- acide nitrique
: v2
=
7,5 mL et c2
=
10-6
mol.L–1
- acide
bromhydrique : v3
=
7,5 mL et c3
=
10-5
mol.L–1
- de l'eau
distillée : v4
=
970 mL
1. Calculer la
concentration de toutes les espèces chimiques présentes dans chaque acide
et dans la
solution finale.
2. Calculer le
pH de la solution.
3. Vérifier
l’électroneutralité de la solution.
EXERCICE 4 :
La mesure du pH de plusieurs solutions du même
acide a donné les
résultats
suivants :
Solution :
A B C D
Concentration
(mol.L–1) : 5,0.10–2 4,0.10–2 3,0.10–2 2,0.10–2
pH : 1,3 1,4 1,5 1,7
1. Montrer que
l'acide est fort (pour chacune des concentrations)
2. Les solutions
sont celles de l'acide chlorhydrique. Comment pourraient-elles être
caractérisées ?
3. Calculer les
concentrations de toutes les espèces de la solution A .
EXERCICE 5 :
On dissout une masse m = 0,2 g d'hydroxyde de
sodium dans un
volume V = 200
cm3
d'eau
pure.
1. Ecrire
l'équation bilan de la dissolution.
2. Décrire 2
expériences pouvant mettre en évidence la nature des ions présents dans la
solution.
3. Calculer le
pH de la solution.
4. Quel volume
d'eau faut-il ajouter à vi = 20 mL de la solution précédente pour
obtenir
une solution à
pH = 11 ?
EXERCICE 6 :
Une solution
d'hydroxyde de potassium ([ KOH] = 5,0.10–4 mol.L–1) a
un pH = 10,7 .
1. Montrer qu'il
s'agit d'une base forte.
2. Calculer la
concentration de toutes les espèces chimiques présentes.
EXERCICE 7 :
il faut verser un volume vb = 12 mL d'une
solution de soude de
concentration cb = 5,0.10–2 mol.L–1 dans un volume va = 8 mL d'une
solution d'acide
chlorhydrique
pour atteindre l'équivalence.
1. Ecrire
l’équation bilan de la réaction.
2. Calculer la
concentration ca
de
la solution acide.
3. Calculer le
volume v de chlorure d'hydrogène qu'il a fallu dissoudre dans un volume
V = 100 mL d'eau
pour obtenir cette solution.
EXERCICE 8 :
On veut préparer un volume V = 1 L de solution
d'acide chlorhydrique
(c = 0,1 mol.L–1) à partir d'une
solution concentrée à c' = 10 mol.L–1 .
1. Indiquer avec
précision comment il faut procéder.
2. A un volume va = 2,0 mL de la
solution acide à 0,1 mol.L–1 on ajoute un volume
vs = 100 mL d'une
solution de soude de concentration cs = 10–2 mol.L–1 . Calculer le
pH de la
solution finale.
EXERCICE 9 :
Un bécher contient v1 = 10 cm3 de soude. On y
ajoute progressivement
une solution
d'acide chlorhydrique ( c2 = 10–3 mol.l–1) .Le saut de pH
se fait pour un
1. Donner
l’allure de la courbe pH = f(v)
2. Déterminer la
molarité c1
de
la solution initiale de soude.
3. Vers quelle
valeur tend le pH de la solution finale ?
4. Calculer la
masse m de chlorure de sodium se trouvant dans la solution à
l'équivalence.
Cette masse augmente-t-elle après l'équivalence ?
EXERCICE 10 :
On verse dans va = 200 cm3 d'acide
chlorhydrique une solution de
soude (cb = 0,5 mol/L). On
mesure le pH en fonction du volume vb de soude versé.
vb (cm3) 0 1,0 2,0 2,5
3,0 4,0 4,5 4,9 5,0 5,1 5,5 6,0 6,0 10,0 12,0
pH 1,9 2,0 2,1
2,2 2,3 2,6 2,9 3,6 5,1 10,3 11,0 11,3 11,6 11,8 11,9
1. Tracer la
courbe pH = f (vb) : 1 cm pour 1
unité pH et 2 cm pour 1 cm3
2. Déterminer le
point d'équivalence par la méthode des tangentes. Quel est le pH à
l’équivalence ?
4. Calculer les
diverses concentrations pour vb = 3 cm3
EXERCICE 11 :
un volume vb = 50,0 mL
d'hydroxyde de calcium (considérée comme
base forte) est
dosé par l'acide nitrique (acide fort) de conentration ca = 9.10–2 mol.L–1 .
L'équivalence
est obtenue pour va
=
12,0 mL .
1. Ecrire
l’équation de la réaction acide – base.
2. En déduire la
concentration cb
de
l'hydroxyde de calcium.
3. Calculer le
pH de la base de départ ainsi que le pH de l’acide utilisé pour faire ce
dosage.
4.
Calculer la masse m de nitrate de calcium formé.
La source de cette série :
claude.jeuch.free.fr
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