exercices corrigés sur acide faible, base faible

Série des exercices sur acide faible, base faible :

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EXERCICE 1 :

1. Donner la définition d’un acide, d’une base.

2. Définir un couple acide/base

3. Donner les formules chimiques des bases conjuguées des acides suivants :

a) H-COOH b) C6H5-COOH c) HCN

d) HF e) HNO2 f) H2PO4

—

4. Donner les formules chimiques des acides conjugués des bases suivantes :

a) C2H5-NH2 b) OH — c) ion sulfure S2—

d) H2O e) CH2Cl-COO— f) H2PO4

—

EXERCICE 2 :

Écrire les réactions d’ionisation avec l’eau des acides suivants :

1. Acide propanoïque (faible) 2. Acide nitrique (fort)

3. Acide méthanoïque (faible) 4. L’ion hydrogénocarbonate HCO3

— (faible)

EXERCICE 3 :

Écrire les réactions d’ionisation avec l’eau des bases suivantes :

1. Méthylamine (faible) 2. Potasse KOH (forte)

3. L’ion ethanoate CH3-COO—(faible) 4. L’ion hydrogénocarbonate HCO3

— (faible)

EXERCICE :

Une solution aqueuse d’un acide HA , de molarité c = 10—3 mol.L—1 , possède une valeur

mesurée au pH-mètre : pH = 4,5 .

1. L’acide est-il fort ou faible ? Justifier

2. Écrire la réaction d’ionisation avec l’eau ?

3. Calculer les concentrations de toutes les espèces présentes en solution .

4. En déduire le degré d’ionisation, c’est à dire le pourcentage de molécules qui se sont

ionisées au contact de l’eau en calculant le rapport entre la concentration de la base

conjuguée et la concentration c .

EXERCICE 5 :

On dissoud un volume v = 2,24 L de gaz ammoniac NH3 dans V = 0,5 L d’eau .

1. Ecrire l’équation de dissolution sachant que l’ammoniac est une base et calculer la concentration c de la solution d’ammoniaque.

2. On mesure le pH et on trouve : pH = 11,25 .

2.1. La base est-elle forte ou faible ?

2.2. Calculer la concentration de toutes les espèces chimiques présentes et en

déduire le degré d’ionisation de la solution .

EXERCICE 6 :

Écrire l’équation de la réaction acide-base et donner l’allure de la courbe pH = f(v)

1. Éthylamine (faible) + acide chlorhydrique (fort)

2. Éthanoïque (faible) + solution potasse (KOH base forte)

3. Acide chlorhydrique + solution de soude (forte)

4. Solution NH3 (faible) + acide nitrique (fort)

La source de cette série :  claude.jeuch.free.fr

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