Série des exercices sur acide base (soulution aqueuse et pH) :
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EXERCICE 1 :
On dissout dans 500 cm3 d'eau une masse m1 = 15,4 g de sulfate de cuivre et une masse
m2 = 31 g de sulfate de fer III - Calculer les molarités des différents ions présents (la
dissolution se fait sans variation appréciable du volume de la solution).
EXERCICE 2 :
Calculer le pH des solutions suivantes :
[H3O+] 10–1 moL.L–1 1,5.10–2 moL.L–1 4,5.10–4 moL.L–1
[HO ] 10–2 moL.L–1 3,2.10–5 moL.L–1 10–4,3 moL.L–1
EXERCICE 3 :
Calculer les concentrations molaires [H3O+] et [HO ] dans les solutions suivantes :
1.) pH = 1,3 2.) pH = 4,2
3.) pH = 8,5 4.) pH = 11,6
EXERCICE 4 :
On veut préparer une solution déci-molaire d'acide chlorhydrique. Quel volume v de
chlorure d’hydrogène gazeux faut-il dissoudre dans V = 150 cm3 d'eau. (On se place
dans les conditions normales de température et de pression : volume molaire des gaz
Vm = 22,4 L.mol–1).
EXERCICE 5 :
On dispose d'une solution acide à pH = 2 . On veut préparer un volume Vf = 5 L de
solution à pH = 4.
1.) la solution de départ est-elle acide , basique ou neutre ?
2.) Calculer le rapport de dilution
3.) En déduire le volume Vi de solution initiale qu’il a fallu prendre
EXERCICE 6 :
On a dissous une masse m d’hydroxyde de sodium ( NaHO) dans un volume
v = 250 mL d’eau . Le pH
obtenu vaut pH = 11,2 . Calculer m .
EXERCICE 7 :
On obtient 1 L de solution en mélangeant :
·  0,2 L de solution décimolaire de chlorure de calcium ( Ca2+ + 2Cl)
·  0,4 L de solution décimolaire de chlorure de sodium ( Na+ + Cl)
·  0,2 L de solution centimolaire d’acide chlorhydrique ( H3O+ + Cl)
·  On complète à 1 L avec de l’eau.
1.) calculer les concentrations de tous les ions présents
2.) calculer le pH de cette solution.
EXERCICE 8 :
Le thiosulfate de sodium cristallisé est un solide blanc de formule Na2S2O3 , 5 H2O . On
dissout une masse m = 4,96 g de ce composé dans une fiole jaugée de 200 mL et on
complète jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée.
1.) Calculer la concentration de la solution ainsi préparée
2.) Ecrire l’équation de dissolution
3.) En déduire les concentrations des ions Na+ et S2O3
2– présents dans la solution.
4.) Avec la solution ainsi obtenue, on souhaite préparer 100 mL de solution de
thiosulfate de sodium à 10–2 mol.L–1 . Décrire la méthode utilisée
La source de cette série :  claude.jeuch.free.fr
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