Série des exercices sur la réaction chimique :
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Exercice 1 :
1. Dans une masse m = 6,00 g de Fe , combien y-a-t-il de moles ? d’atomes ?
2. Calculer la masse de n = 1,52 mol de cuivre
3. Calculer la charge d’une mole d’électrons .
Exercice 2 :
Calculer les masses molaires des composés suivants :
a) H2SO4 b) Cu SO4
c) NaCl d) C5H12
Exercice 3 :
Equilibrer les réactions suivantes :
Na OH + H2 SO4 ¾¾® Na2 SO4 + H2O
Al + O2 ¾¾® Al2O3
C3 H8 + O2 ¾¾® CO2 + H2O
Ba (NO3)2 + H2 SO4 ¾¾® Ba SO4 + H NO3
Exercice 4 :
Une bouteille de propane (C3H8)contient m = 35,0 kg de gaz. On fait brûler la totalité du
gaz dans le dioxygène de l’air ; la combustion est complète : il se forme du dioxyde de
carbone et de l’eau. Calculer :
1. le volume de dioxygène nécessaire
2. le volume d’air correspondant (l’air contient 20% de dioxygène en volume)
3. la masse d’eau formée
4. le volume de dioxyde de carbone formé.
Exercice 5 :
On fait la combustion complète du gaz contenu dans une cartouche de butane (C4H10)
dans le dioxygène de l’air. Cette cartouche contient une masse de gaz m = 290 g .
Calculer :
1. le volume de dioxygène nécessaire
2. la masse d’eau formée
3. le volume de dioxyde de carbone formé.
Exercice 6 :
On fait brûler un ruban de magnésium de masse m = 1,00 g dans un flacon contenant
v = 160 cm3 de dioxygène.
1. Reste-t-il du magnésium ? Si oui, combien ?
2. Calculer la masse d’oxyde de magnésium formé.
Exercice 7 :
On chauffe m = 30,0 g de carbonate de calcium CaCO3 vers 900°C. La décomposition
donne du dioxyde de carbone et de la chaux vive (CaO) :
1. Ecrire l’équation de réaction
2. Calculer la masse de chaux vive obtenue
3. Calculer le volume de dioxyde de carbone formé.
On admettra, dans tous les exercices suivants, que la dissolution de composés dans l’eau se
fait sans changement de volume pour la solution
Exercice 8 :
On dissout m = 15,0 g de sulfate de cuivre Cu SO4 dans V = 250 mL d’eau . Calculer les
concentrations molaires des ions présents en solution.
Exercice 9 :
On dissout m = 10,0 g de sulfate de sodium Na2 SO4 dans V = 100 mL d’eau . Calculer
les concentrations molaires des ions présents en solution.
Exercice 10 :
1. On dissout un volume v = 5,00 L de chlorure d’hydrogène gazeux HCl dans un
volume V = 1,00 L d’eau. Il se forme des ions oxonium et des ions chlorure.
Calculer :
1.1. les molarités de tous les ions présents.
1.2. le pH de la solution.
2. On prend un volume v1 = 20,0 mL de la solution précédente et on complète à
v2 = 500 mL avec de l’eau pure .
Calculer :
2.1. les nouvelles concentrations molaires
2.2. la nouvelle valeur du pH .
Exercice 11 :
On dissout m = 4,00 g d’hydroxyde de sodium NaHO dans V = 5,00 L d’eau . Calculer
les concentrations molaires de tous les ions présents en solution et le pH .
Exercice 12 :
On dipose d’une solution de soude ( Na + + HO – ) de concentration de pH = 12.
1. Calculer :
1.1.la concentration des ions oxonium
1.2. la concentration des ions hydroxyde
2. On veut diluer cette solution pour obtenir une solution à pH = 11. Pour cela on prend un
volume v1 = 50 mL de la soution concentré et on ajoute de l’eau. Quel volume d’eau
faut-il ajouter ?
Exercice 13 :
On dissout m1 = 17,6 g de chlorure de sodium et m2 = 83,2 g de chlorure de baryum dans
V = 2,00 L d’eau.
Calculer les concentrations molaires des ions présents.
On écrira chaque dissolution séparément.
Exercice 14 :
On mélange : v1 = 20 mL d’acide chlorhydrique (H+
aq,Cl–) de molarité c1 = 1,2.10–2 mol.L–1
avec v2 = 50 mL d’acide nitrique (H+
aq,NO3
–) de molarité c2 = 8,0.10–3 mol.L–1 et
v3 = 30 mL d’acide cyanhydrique (H+
aq,CN–) de molarité c3 = 1,2.10–2 mol.L–1 .
Calculer le pH de la solution ainsi obtenue.
La source de cette série :  claude.jeuch.free.fr
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